 化学题目 |
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 芊芊(754631289)
2007-11-04 23:36:18 回复:5 人气:131
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A.8g B. 15.5g C.11.7g D无法计算
请写详细步骤~谢谢了！！！
| 回复1:李老师(19881128) 2007-11-06 10:25:45 优币:未加 |
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| 选C吧 溶液中盐酸是过量的 假设8g的固体全是一中固体全反应消耗的盐酸小于0.2mol 盐酸=0.2mol 既然恰好完全反应,溶液中就有NaCl,蒸干后的物体就应该是Cl离子是0.2mol 溶液中不含有CO3离子,所以应该选C |
| 回复2:游客(200200) 2007-11-06 13:06:11 优币:未加 |
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| 此题采用终态法。应为恰好反应，所以最后蒸干后全部是NaCl，在据离子守恒定律，由cl-守恒得到答案C |
| 回复3:霍老师(688866) 2007-11-09 21:06:08 优币:未加 |
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| 因为恰好完全反应后的固体为氯化钠,根据质量守恒定律,氯元素的质量在反应前后相等而求解: 200g×3.65%÷(35.5/58.5) |
| 回复4:李老师(735174241) 2007-12-15 18:38:07 优币:未加 |
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| 答案为C ８克混合物的物质的量与HCl恰好反应，生成物为NaCl,由物质的量守衡得，蒸干后物质的质量为 200g×3.65%÷(35.5/58.5) 所以答案为C |
| 回复5:黃老师(134205589) 2008-04-04 18:17:16 优币:未加 |
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| 没错，答案为C。 解这道题就是利用是物质的终态，因为最后有物质为NaCl 其阴阳离子之比为1：1。所以，n(Cl-)=n(Na+)=n(NaCl)=200g*3.65%/35.5*58.5=11.7g 所以说，解题最好就先弄清反应物的量和生成物的状态，这是解题首先要考虑的。切忌见到题目就动笔，先要思考，再做题目。你收获的不仅仅是解决一道题那么简单。 |