典型例题
例1　X，Y，Z和R分别代表四种元素．如果aXm+，bYn+，cZn－，dRm－四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数）则下列关系正确的是：
A、a－c=m－n　　　　B、a－b=n－m　　　　C、c－d=m+n　　　　D、b－d=n+m

[分析]本题考查微粒的核电荷数，所带电荷数和核外电子数之间的关系．对于阳离子，核外电子数=核电荷数－离子所带电荷数；对于阴离子，核外电子数＝核电荷数＋离子所带电荷数；因此，对于以上四种微粒，存在如下关系a－m=b－n=c+n=d+m
[解答]D
［启示］解答这类题的关键在于搞清原子，离子的核电荷数所带电荷和核外电子数之间的关系，还要会根据它们的差别比较微粒的半径．对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越强，离子半径就越小

例2 科学家预测原子序数为114号的元素有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第IVA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是
A、它的原子最外层有4个电子
B、它具有+2价，+4价，且以+2价为主
C、它的金属性比铅强
D、它的氢化物很稳定，不容易分解。

[分析]本题考查的是以元素周期律为依据，运用元素性质递变规律推测未知元素及其化合物的性质．该元素既然位于第七周期第ⅣA族，在结构和性质上应与碳族元素表现出一定的相似性，它的最外层也有4个电子，因此常见价态也是+2价，＋４价，由于它与Pb相邻，Pb以＋2为主，“类铅”元素也以+2价为主．由于它在铅的下面，由上至下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以它的氢化物很不稳定。

［解答］D
［启示］从本题可以看出，要运用元素周期律正确地推测物质的性质，不仅要正确掌握物质性质的递变规律，还要掌握物质性质的特性．例如碳族元素中除铅外都是以+4价为主要状态，只有铅是+2价，而“类铅”处于铅的下方，应与铅类似．掌握物质的化学性质，应从通性、特性、氧化性还原性三方面去掌握．

例3 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶解于CS2的溶剂中，则四种元素是：A_______B_______C_______D_______。
［分析］由题意知，A、C、B、D分别为同主族的短周期元素．设A的原子序数为x，B为y，则C的原子序数为x+8或x+10，D为y+8，且依次增大，另外B、D两元素原子序数之和为A、C之和的2倍，则有下列关系：2×[x＋（x＋8）]＝y＋（y＋8），或2×[x＋（x＋10）]＝y＋（y＋8）
整理得：y＝2x＋4，或y＝2x＋8
题中还给出一种元素的单质溶于CS2中，则这种单质可能为白磷或硫，根据其原子序数逐渐增大，只有可能是C或D为硫或磷，即（y+8)=15 或16，代入上述两式中，只有当y=8,x=1时， 成立．
［解答］A：H　　　 B：Ｏ　　　 C：Na　　　　D：S
启示］本题考查综合运用周期表和元素性质解决问题的能力．对于短周期元素相互间的原子序数的关系必须非常熟悉，另外对于一些单质的性质也应熟练掌握．还有在化学题目中应用数学的讨论的方法，不一定每个题目都有确定的解，可能有些多解，有些无解，要擅于将数学思维，数学方法应用于化学知识中．